Question

【題目】氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基酸技能之一，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

（1）加熱固體藥品制氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制可參與光合作用的氣體的方程式是 ， 要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是（填序號(hào)）；
（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是 ．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BC
（3）用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳
（4）

廢硫酸中含有硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是：49t×10%=4.9t

設(shè)設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 152

4.9 t x

x=7.6 t

【解析】解：（1）固體藥品制取氧氣需加熱，故選擇發(fā)生裝置A；（2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制�。�其反應(yīng)原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；反應(yīng)為固液常溫反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇B，生成的二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇C；（3）二氧化碳驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳；所以答案是：（1）A；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BC；（3）用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳；（4）7.6 t．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關(guān)知識(shí)，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的理解，了解驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳?xì)怏w．