Question

取銅和氧化銅的混合物10g，加入一定量的稀硫酸，測(cè)得恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液100g．計(jì)算：
（1）固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，質(zhì)量為16%×100g=16g
設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98 160
x y 16g

解之得：x=8g，y=9.8g
所以原混合物中銅的質(zhì)量為10g-8g=2g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，
（2）加入的稀硫酸的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量減去氧化銅的質(zhì)量，即100g-8g=92g
所以稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.7%
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%，
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.7%．
分析：首先根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，
其次根據(jù)質(zhì)量守恒定律由溶液的總質(zhì)量減去反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量求出加入的稀硫酸的質(zhì)量．
最后求出各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵要審題，要分清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，入所得溶液的質(zhì)量不包括沒(méi)有參加反應(yīng)的銅，同時(shí)要注意解題的規(guī)范性，以免失分．