Question

在-次課外活動中，先后有三組同學(xué)對含有碳酸鈉的氯化鈉樣品進(jìn)行了如下實驗．
實驗老師提供的試劑有：①鹽酸    ②氯化鈣溶液    ③氫氧化鈉溶液④硝酸鈣溶液
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學(xué)取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水．
然后加入所選試劑，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液．則該組同學(xué)選擇的試劑是

 

 （填寫所選試劑的編號）．
（2）為了測定該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第二組同學(xué)取該固體混合物26.5g，全部溶解于水，然后加入另一種試劑至剛好完全反應(yīng)，生產(chǎn)氣體質(zhì)量為2.2克．該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）為了測定該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第三組同學(xué)將取該固體混合物53g全部溶解于水，然后加入和第一組同學(xué)一樣的試劑，剛好完全反應(yīng)，然后過濾，得到干燥濾渣的質(zhì)量為10g，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)得到氯化鈉的晶體質(zhì)量為54.1g，所以算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（54.1g÷53g）×100%=102.1%，這組同學(xué)的結(jié)果是明顯是錯誤，請指出他們錯誤的原因

 

應(yīng)該怎樣才能計算出該固體混合物的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？請把計算過程列出來．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）要得到純凈的氯化鈉溶液，所選的試劑應(yīng)該不與氯化鈉反應(yīng)，且與碳酸鈉反應(yīng)有沉淀生成，據(jù)此答題；
（2）由題意可知，加入另一種所選試劑，生成氣體，故可判斷所選試劑是鹽酸．根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，就可計算出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式“

混合物的質(zhì)量-原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

”計算即可．
（3）加入氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，所以蒸發(fā)濾液所得氯化鈉質(zhì)量實際上是原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量總和．
應(yīng)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成沉淀的質(zhì)量計算出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式“

混合物的質(zhì)量-原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

”計算即可．

解答：解：（1）①鹽酸不與氯化鈉反應(yīng)，但與碳酸鈉反應(yīng)沒有沉淀生成，故①不適合；
②氯化鈣溶液不與氯化鈉反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故②適合；
③氫氧化鋇溶液既可與氯化鈉反應(yīng)，也可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，溶液中就不存在氯化鈉，故③不適合；
故選：②．
（2）解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃十2HCl=2NaCl十H₂O十CO₂↑
106                     44
 X                      2.2g
∴

106

x

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g，
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

26.5g-5.3g

26.5g

×100%=80%．
答：該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）加入氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，所以蒸發(fā)濾液所得氯化鈉質(zhì)量實際上是原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量總和．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為Y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 Y           10g
Y=10.6 g       
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(53g-10.6g)

53g

×100%=80%
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．