Question

欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。

（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。

請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）Cu﹣Zn（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

【解析】

試題分析：（1）在銅銀合金中，兩種金屬的活動(dòng)性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應(yīng)。因此無(wú)法測(cè)出其中的成分。在銅鋅合金中，銅不與酸反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣。所以可通過(guò)測(cè)量生成氫氣的質(zhì)量（或固體與酸充分反應(yīng)后的減少的質(zhì)量），得知金屬鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  即現(xiàn)有條件下能測(cè)出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）已知量：氫氣的質(zhì)量為0.4g；未知量：銅在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題思路：可根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鋅和氫氣在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解出合金中含鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量及其中合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過(guò)程如下：

【解】設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。

Zn+H₂SO₄      ZnSO₄+H₂↑

                  65                   2

                                 4g

                                  

             x = 13 g                   

合金中銅的質(zhì)量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：60%  

答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。（其它合理解法均可）

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算