Question

【題目】有一包白色粉末，可能是CuSO4 、CaCO3 、BaCl2 、Na2SO4 、KOH 中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量該白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是_______，原混合物中一定不含有________。

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有_________。

（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有_________。

（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有_________。

Answer 1

【答案】CaCO3或BaSO4 CuSO4 CaCO3 HCl BaCl2 KOH

【解析】

（1）取少量該白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀，則白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4，濾液為無色，硫酸銅是藍(lán)色溶液，原混合物中一定不含有CuSO4；

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑則原混合物中一定含有：CaCO3；

（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，第一份將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里可能含有HCl氣體；HCl氣體溶于水形成鹽酸，再通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)了，所以沒有沉淀；氣體導(dǎo)出后再通入第二一份濾液中，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀進(jìn)而氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。

（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，則溶液這種一定含有氯離子，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有BaCl2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有:KOH。