Question

【題目】某興趣小組同學(xué)用木炭粉還原氧化鐵，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)剩余固體中還有紅色粉末。甲同學(xué)取少量剩余固體加入5% 的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡迅速放出，小組決定對(duì)剩余固體的組成及催化性成分進(jìn)行探究。乙同學(xué)取少量剩余固體在空氣中灼燒，并在上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(如下圖)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水不變渾濁。

（1）乙同學(xué)能得出的探究結(jié)論是________________。

丙同學(xué)接著又進(jìn)行了如下探究：

（提出問(wèn)題）剩余固體中的什么物質(zhì)是H2O2分解的催化劑？

（提出猜想）猜想Ⅰ：鐵是H2O2分解的催化劑。猜想Ⅱ：氧化鐵是H2O2分解的催化劑。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（實(shí)驗(yàn)分析）

（2）由實(shí)驗(yàn)①可得出的結(jié)論是：猜想Ⅰ____________(填“成立”或“不成立”)。實(shí)驗(yàn)②中，“木條復(fù)燃”的現(xiàn)象能說(shuō)明有_______________生成，猜想Ⅱ可能成立。

（3）在后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究中，可能觀察到的現(xiàn)象X是固體全部溶解，溶液_____________；加入適量NaOH溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為____________________________。

（實(shí)驗(yàn)反思）

（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，放置一段時(shí)間后會(huì)“冒出氣泡”的原因可能是_____________。

（5）要證明猜想Ⅱ一定成立，需要確定實(shí)驗(yàn)②在進(jìn)行“木條復(fù)燃”檢驗(yàn)后，試管中固體的_____和________都沒(méi)有改變。丙同學(xué)從“加入足量鹽酸”到風(fēng)干得到“氫氧化鐵固體”的后續(xù)探究方法設(shè)計(jì)________________(選填“能”或“不能”)得出猜想Ⅱ一定成立的結(jié)論。

Answer 1

【答案】剩余固體中不含木炭粉 不成立 氧氣 呈黃色 有少量鐵被過(guò)氧化氫氧化生成了氧化鐵(或鐵被過(guò)氧化氫氧化的產(chǎn)物具有催化作用) 化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)量 不能

【解析】

（1）取少量剩余固體在空氣中灼燒，并在上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明無(wú)二氧化碳生成，說(shuō)明剩余固體中不含木炭粉；

實(shí)驗(yàn)

（2）實(shí)驗(yàn)①：向雙氧水中加入鐵粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵不能改變雙氧水的反應(yīng)速率，鐵無(wú)催化作用，故猜想Ⅰ不成立；

氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)②中“木條復(fù)燃”的現(xiàn)象能說(shuō)明有氧氣生成，猜想Ⅱ可能成立；

（3）加入鹽酸，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵呈黃色，故可能觀察到的現(xiàn)象X是固體全部溶解，溶液呈黃色；

加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

實(shí)驗(yàn)反思：

（4）過(guò)氧化氫具有氧化性，可能是鐵與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成了氧化鐵，過(guò)氧化氫在氧化鐵在催化下分解為水和氧氣，因此放置一段時(shí)間后會(huì)“冒出氣泡”，故填：有少量鐵被過(guò)氧化氫氧化生成了氧化鐵(或鐵被過(guò)氧化氫氧化的產(chǎn)物具有催化作用)；

（5）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故為驗(yàn)證猜想Ⅱ一定成立，需要檢驗(yàn)試管中固體的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變；

要想得出猜想Ⅱ一定成立的結(jié)論，需要驗(yàn)證氧化鐵在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，加足量稀鹽酸，，加入氫氧化鈉：，過(guò)濾，洗滌、風(fēng)干，得到氫氧化鐵固體，可通過(guò)氫氧化鐵固體的質(zhì)量推算出氧化鐵的質(zhì)量，但是無(wú)法驗(yàn)證氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)是否改變，故不能得出猜想Ⅱ一定成立的結(jié)論。