家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

解：設食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
3.4g×x 3.0g
=，x≈93.5%
答：食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為93.5%．
分析：由生成沉淀的質量和樣品的質量根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式可以計算出食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．
練習冊系列答案
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家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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（2009?濟寧）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

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（2012?沙灣區(qū)二模）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．某課外探究小組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止．
如圖是所加CaCl2溶液質量與生成沉淀質量的關系圖．
請計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）食用面堿中Na2CO3的質量分數(shù)；
（2）過濾后所得溶液中溶質的質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：濟寧 題型：問答題

家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
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②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省蘇州市昆山市中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
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②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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