Question

17．往含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和固體乙，請回答：
（1）康康認為固體乙可能含有銀、銅和鋁．但老師認為他的猜想是錯誤的，為什么？鋁比鋅活潑，因此鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)．
（2）若反應(yīng)后的濾液中呈藍色，則往洗凈并干燥的固體乙中滴入鹽酸有無氣泡產(chǎn)生？為什么？無，因為反應(yīng)后的濾液呈藍色，所以鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．
（3）寫出引起溶液質(zhì)量減小的化學方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）固體乙中不可能含有鋁，這是因為鋁比鋅活潑，鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)．
故填：鋁比鋅活潑，因此鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)．
（2）若反應(yīng)后的濾液中呈藍色，說明溶液中含有硫酸銅，進一步說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，固體乙中不含有鋅，往洗凈并干燥的固體乙中滴入鹽酸無氣泡產(chǎn)生．
故填：無，因為反應(yīng)后的濾液呈藍色，所以鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．
（3）鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                    216    65                                          64
由以上反應(yīng)可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)時溶液質(zhì)量增大．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．