Question

15．向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)分析a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的金屬離子有哪些？（用離子符號(hào)表示），寫出b-c段之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，試解釋混合溶液的質(zhì)量先減少后增加的原因．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅足量，則鋅再和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
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由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量增大，從反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)是鋅和硝酸銀反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的金屬離子有沒有反應(yīng)的硝酸銀中的銀離子、沒有反應(yīng)的硝酸銅中的銅離子、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅中的鋅離子； 
  b-c段之間溶液的質(zhì)量增大，是鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；  
混合溶液的質(zhì)量先減少后增加的原因是：鋅先和硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，再和硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量增加．
故答案為：Ag²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺；Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；鋅先和硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，再和硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量增加．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．