Question

11．氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，構成氯化鈉的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH^-、H⁺、H₂O．
（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO₂（填化學式），該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（4）在生產生活中常用下圖流程從粗鹽中獲取精鹽．

①操作①、②、③依次為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，其中在這些操作都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②通過上述流程若得到NaCl的產率比實際值偏低，則可能的原因是（填序號）BCD．
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．把晶體從蒸發(fā)皿轉移到天平上稱量時，有少量粘在了蒸發(fā)皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足
③農業(yè)生產常用溶質的質量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為300g．

Answer 1

分析 （1）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，據此進行分析解答．
（2）根據中和反應的實質進行分析解答即可．
（3）根據圖3中的信息進行推測，結合NaClO₂的化學式進行解答．
（4）①操作①為：粗鹽溶解；操作②含有泥沙的混合液經過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作③蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體．
②A、根據過濾時濾紙有破損造成食鹽有一部分進入濾液沒有被蒸發(fā)分析．
B、根據蒸發(fā)時有固體濺出導致原混合物中的食鹽沒有全部轉化成產品分析．
C、根據蒸發(fā)時，看到較多晶體析出，就停止加熱，利用余熱就可將水分蒸干和看到晶體析出就停止加熱溶液中的食鹽不能全部結晶析出分析．
D、根據溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足導致食鹽有一部分沒被溶解分析．
③根據稀釋前后食鹽的質量不變計算．

解答 解：（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，構成氯化鈉的微粒是離子．
（2）氫氧化鈉能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能夠電離出氫離子和氯離子，所以A處應該是氫氧根離子，B處是氫離子，兩種離子結合能夠生成水分子，所以C處應該是水分子；其符號分別為：OH^-、H⁺、H₂O．
（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO₂．由圖示中分子的微觀結構可知該反應的反應物是Cl₂和NaClO₂，生成物是ClO₂和NaCl，該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（4）①操作①、②、③依次為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，其中在這些操作都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②A、根據過濾時濾紙有破損造成食鹽有一部分進入濾液沒有被蒸發(fā)分析．
B、根據蒸發(fā)時有固體濺出導致原混合物中的食鹽沒有全部轉化成產品分析．
C、根據蒸發(fā)時，看到較多晶體析出，就停止加熱，利用余熱就可將水分蒸干和看到晶體析出就停止加熱溶液中的食鹽不能全部結晶析出分析．
D、根據溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足導致食鹽有一部分沒被溶解分析．
故通過上述流程若得到NaCl的產率比實際值偏低，則可能的原因是BCD．
③200g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液所得溶液的質量：$\frac{200g×25%}{10%}$=500g，所需水的質量為500g-200g=300g，故答案：300g．
故答案為：
（1）離子． （2）OH^-、H⁺、H₂O．（3）ClO₂，Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．（4）①過濾，玻璃棒．②BCD．③300g．

點評 本題難度不大，合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎；掌握掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫、微觀圖示的含義是正確解答本題的關鍵．