3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中，乙醇與水的物質(zhì)的量之比為1：3，所含C2H5OH和H2O的分子個數(shù)比為1：3，所含元素質(zhì)量比（C：H：O）為6：3：16．

分析 根據(jù)溶液的組成、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量的計算方法、分子個數(shù)以及元素質(zhì)量比的計算方法來分析．

解答 解：設乙醇溶液的質(zhì)量為100g，則其中乙醇的質(zhì)量為100g×46%=46g；水的質(zhì)量為100g-46g=54g．
則乙醇與水的物質(zhì)的量之比為（46g÷46g/mol）：（54g÷18g/mol）=1：3；
等物質(zhì)量的乙醇與水中所含分子個數(shù)相同，所以所含C2H5OH和H2O的分子個數(shù)比為1：3；
碳元素的質(zhì)量為：46g×$\frac{12×2}{46}×100%$=24g；氫元素的質(zhì)量為：46g×$\frac{1×6}{46}×100%$+54g×$\frac{1×2}{18}×100%$=12g；氧元素的質(zhì)量為：100g-24g-12g=64g．
即溶液中所含元素質(zhì)量比（C：H：O）為：24g：12g：64g=6：3：16．
故答案為：1：3；1：3；6：3：16．

點評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義、應用、物質(zhì)的量的相關計算等，難度不大．

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（2）現(xiàn)配制200g質(zhì)量分數(shù)為40%的檸檬酸溶液，實驗操作如下：
①稱量80g檸檬酸固體；②用量筒量取120 mL水（ρ水≈1g/cm3）；③溶解；④裝瓶、貼標簽：在右圖的標簽中填上相應的內(nèi)容．
整個實驗過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
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