Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g．試計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．

（2）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）1.095g （2）1.2g （3）0.95％

【解析】鈣片放入盛有鹽酸的燒杯中碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w而使質(zhì)量減少．根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，找化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣及氯化氫的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量與每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量，根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2g＋10g－11.34g＝0.66g．

設(shè)：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，10g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y．

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73 44

x y 0.66g

x＝1.5g

y＝1.095g

（2）每人每天2片，每片含CaCO31.5g，所以每天攝入鈣元素的質(zhì)量為g

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g；使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.2g；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95％．