Question

15．某金屬鉻（Cr）外觀上與鏡子正面相似，可以鍍?cè)谀承┙饘俚谋砻�，如有些教室的門把手或水龍頭都鍍鉻從而很好地保護(hù)內(nèi)層的金屬．金屬鉻加熱時(shí)能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硫酸鉻Cr₂（SO₄）₃、水和一種大氣污染物，金屬鉻還能把鐵從其鹽溶液中置換出來(lái)，其導(dǎo)電性比鋁弱．按要求回答問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出在加熱條件下金屬鉻與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式①2Cr+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（S0₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；鉻元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)為分別為②0，+3；
（2）該金屬的物理性質(zhì)是銀白色金屬光澤的固體，有導(dǎo)電性，其導(dǎo)電性比鋁弱；
（3）水龍頭鍍鉻的具體原因鉻的硬度比鐵大，耐磨，美觀又防銹，可以延長(zhǎng)水龍頭的使用壽命．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鉻和濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸鉻、水和二氧化硫，以及化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬常見(jiàn)的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鉻的硬度大，耐磨進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鉻和濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸鉻、水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：2Cr+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（S0₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反應(yīng)前鉻是單質(zhì)，化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)后生成硫酸鉻，硫酸根離子是-2價(jià)，所以鉻顯示+3價(jià)；
（2）該金屬的物理性質(zhì)是：銀白色金屬光澤的固體，有導(dǎo)電性，其導(dǎo)電性比鋁弱；
（3）水龍頭鍍鉻的具體原因是：鉻的硬度比鐵大，耐磨，美觀又防銹，可以延長(zhǎng)水龍頭的使用壽命．
故答案為：（1）2Cr+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（S0₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；0價(jià)、+3價(jià)；
（2）銀白色金屬光澤的固體，有導(dǎo)電性，其導(dǎo)電性比鋁弱；
（3）鉻的硬度比鐵大，耐磨，美觀又防銹，可以延長(zhǎng)水龍頭的使用壽命．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鉻的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，認(rèn)真分析題意即可完成．