【題目】目前,人們使用的燃料大多數(shù)來自化石燃料,化石燃料主要包括煤、石油和天然氣,它們都是不可再生能源。
(1)煤干餾得到的一種產(chǎn)物是___________。,煤燃燒時產(chǎn)生的一種有害物質(zhì)是___________。
(2)石油是經(jīng)濟(jì)發(fā)展、國防建設(shè)的重要資源。從石油煉制的產(chǎn)品中可以獲得一系列與甲烷結(jié)構(gòu)相似的化合物,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。
①甲烷是一種a.無色、無味的氣體、b.難溶于水、C.在1500℃以上能分解為碳和氫氣、d.完全燃燒后生成二氧化碳和水。以上敘述中屬于甲烷物理性質(zhì)的是___________(填字母序號)。
②打火機中常用丁烷做燃料,丁烷與甲烷完全燃燒產(chǎn)物相同。寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式___________。
(3)天然氣重整可以得到合成氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如下:
①該反應(yīng)過程涉及到的物質(zhì)中,屬于氧化物的是___________(填物質(zhì)化學(xué)式)。
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
③用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅以合成氣為原料不可能得到的是___________(填字母序號)。
A.甲醛(CH2O) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(4)“低碳生活”是指人們生活作息時所耗用的能量要盡量減少,從而降低二氧化碳的排放量。踐行“低碳生活”,在日常生活中你的一點做法是___________。
【答案】煤焦油(或焦?fàn)t煤氣;或焦炭等) 二氧化硫(或一氧化碳等) ab CO、H2O C 多步行或乘公共交通工具出行,少開私家車(隨手關(guān)燈;或電腦不用時關(guān)閉電源開關(guān)等合理答案)
【解析】
(1)煤隔絕空氣加強熱主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣;煤燃燒時產(chǎn)生的有害物質(zhì)是二氧化硫、一氧化碳等;
(2)通常情況下,甲烷是一種無色無味的氣體,密度比空氣小,難溶于水等不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來,都屬于物理性質(zhì);丁烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C4H10+13O28CO2+10H2O;
(3)①甲烷和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,其中的水和一氧化碳都是氧化物;
②由反應(yīng)的微觀示意圖可知,天然氣和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+H2OCO+3H2;
③由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變,在反應(yīng)前的物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素,不含有氮元素,可以合成甲醛、甲醇,但不能合成尿素;
(4)在采取“低碳生活”方式方面,自己在外出時可以盡量步行或騎自行車(或多種植花草樹木)。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣是寶貴的自然資源,下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關(guān)問題:
(1)空氣屬于____________填(“純凈物”或“混合物”),X 是空氣中含量最多的氣體,其化學(xué)式為_____________。
(2)圖中分離空氣的過程屬于______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_____(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。
(4)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____;二氧化碳的密度比空氣____________填“大”或“小”)。
(5)①天然氣的主要成分是甲烷(化學(xué)式 CH4),甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
②點燃 CH4 之前應(yīng)_____。8 g CH4 完全燃燒消耗 32gO2,生成 a g CO2 和 18g H2O,則a= ________________________g。
(6)寫出 NH3 合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化二氮和一氧化碳是環(huán)境污染性氣體,可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無害氣體。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+CO===N2+CO2
B.甲的化學(xué)式為N2O
C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1:1
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們與氧氣之間存在如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系(“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去)。
(1)若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì),乙是一種氧化物。
①甲的化學(xué)式為______。②乙與氧氣反應(yīng)的基本類型是_________。
(2)若甲、乙均為金屬單質(zhì),且乙呈紫紅色。
①乙在生活中的一種用途是________。
②“甲→乙”的化學(xué)方程式為_______________。
③用稀硫酸代替氧氣,上圖所示反應(yīng)關(guān)系不能成立,原因是____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是 ( )
A. 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B. 在化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
C. 元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同
D. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)了CO2的性質(zhì)和制法后,某興趣小組同學(xué)設(shè)計下圖所示的裝置,并進(jìn)行實驗:
(1)實驗開始前閥門Ⅰ、Ⅱ均處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗開始時,只打開閥門Ⅱ,過一會兒,觀察到氣球脹大,請解釋氣球脹大的原因___________。除此之外,還能觀察到的現(xiàn)象是___________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)待(1)中觀察到明顯現(xiàn)象后,立即關(guān)閉閥門Ⅱ,打開閥門I,向裝置中加入過量的稀鹽酸,觀察到氣球又變癟,請寫出導(dǎo)致氣球變癟的化學(xué)方程式__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠采用煙氣脫硫工藝,能消除二氧化硫,并將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2 2CaSO4,該工廠每天產(chǎn)生的二氧化硫的質(zhì)量為3.2t。
(1)理論上該工廠每天需要氧化鈣的質(zhì)量是多少_____?
(2)該工廠燃燒的煤中含硫1.6%,若其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,該工廠每天消耗煤的質(zhì)量為______t。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)生石灰可用作干燥劑,用化學(xué)方程式表示為________________________。
(2)車用乙醇汽油中的乙醇燃燒的化學(xué)方程式為______________________。
(3)配制農(nóng)藥用到的硫酸銅的構(gòu)成粒子是_____________(填化學(xué)符號)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組對氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究,在相同的加熱條件下,用如圖裝置完成表中實驗:
編號 | 氯酸鉀質(zhì)量/g | 催化劑 | 催化劑質(zhì)量/g | 收集50mL氧氣所需時間/s |
實驗1 | 5 | - | - | 171 |
實驗2 | 5 | 二氧化錳 | 0.5 | 49 |
實驗3 | 5 | 氧化鐵 | 0.5 | 58 |
實驗4 | 5 | 氯化鉀 | 0.5 | 154 |
(1)設(shè)置實驗1的目的是______________;
(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是_________________;
(3)寫出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式:__________________;
(4)由實驗1和實驗4可知,氯化鉀有_________________(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集50mL氧氣,所需時間明顯少于171s,解釋原因:______________;
(5)要比較氯酸鉀分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mL氧氣所需時間外,還可以______________。
(拓展探究)同種催化劑,還有哪些因素會影響氯酸鉀分解反應(yīng)的催化效果?
假設(shè): _________________________。
方案: _______________________。
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