Question

5．某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸完全吸收．測得吸收氨氣后溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如圖所示．所涉及的反應(yīng)為：
（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
請計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣6.8g．
（2）該化肥的含氮量為20.4%（精確到0.1%），則這種化肥屬于合格（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品．
（3）請計算該化肥樣品含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）（采用的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32  Na-23）．

Answer 1

分析 （1）運用質(zhì)量守恒定律解答
（2）運用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)式的計算解答
（3）運用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中圖示可知生成的氨氣質(zhì)量為106.8g-100g=6.8g，故（1）答案：6.8；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律氨氣中的氮元素質(zhì)量即硫酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量，氨氣中氮元素的質(zhì)量為6.8g×$\frac{14}{17}$=5.6g，故化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{27.5g}$×100%=20.4%；故填：20.4%；合格；
（3）設(shè)溶液中硫酸銨的質(zhì)量為x
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
  34                       132
6.8g                        x
$\frac{34}{6.8g}=\frac{132}{x}$
x=26.4g
溶液中硫酸銨的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26.4g}{106.8g}$×100%=24.7%
答：溶液中硫酸銨的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.7%．

點評 本題是綜合性計算題，考查質(zhì)量守恒定律的計算、根據(jù)化學(xué)式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，側(cè)重計算能力的考查，平時學(xué)習(xí)時一定注意多做多總結(jié)規(guī)律，尋找解題思路．