分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5;
(3)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;
(4)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(5)二氧化碳通入澄清的石灰水中時(shí),氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(6)加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(7)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑;
(8)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(9)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(10)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.
故填:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5; 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.
點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步:一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確;二是要遵循質(zhì)量守恒定律,即配平;三是要有必要的條件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水加熱沸騰一段時(shí)間后質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律 | |
B. | 4克碳和8克氧氣反應(yīng)生成12克二氧化碳 | |
C. | 鎂條燃燒后生成的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大,不符合質(zhì)量守恒定律 | |
D. | 蠟燭燃燒質(zhì)量變輕,符合質(zhì)量守恒定律 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2N | B. | O | C. | H2 | D. | Cu |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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