20．圖所示某原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易得到1 個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子的符號為Cl-．

分析 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答 解：由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，則該原子的核電荷數(shù)為17；核外有3個電子層，第二層上有8電子，最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號為：Cl-．
故答案為：17；3；8；7；得到1；Cl-．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素的種類決定于原子的D，元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的A
A．最外層電子數(shù)
B．中子數(shù)
C．相對原子質(zhì)量
D．質(zhì)子數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某實驗小組同學(xué)為探究二氧化碳的性質(zhì)，做了如下幾個實驗：如圖1，收集兩塑料瓶（500mL）二氧化碳?xì)怏w，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，蓋緊瓶蓋，振蕩．
①甲中出現(xiàn)的現(xiàn)象有澄清的石灰水變渾濁，塑料瓶變癟．
②由乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出二氧化碳具有的性質(zhì)有二氧化碳能與水反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請寫出下列化學(xué)符號所表示的意義：
Fe：鐵元素、1個鐵原子、鐵
S2-：硫離子  
H：氫元素、1個氫原子
2O2：2個氧分子  
2Al3+：2個鋁離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將分子、原子、離子、中子、質(zhì)子或者電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)
（1）化學(xué)變化中最小的粒子的是原子．
（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子．
（3）帶電荷的粒子是離子、質(zhì)子、電子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制取氧氣過程主要分為以下幾個步驟：
①給試管加熱，排出試管內(nèi)空氣，
②檢查裝置的氣密性；
③用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使試管口略向下傾斜；
④將高錳酸鉀加入試管，并在試管口塞一小團棉花，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊；
⑤用排水法收集氧氣；
⑥熄滅酒精燈；
⑦將導(dǎo)管從水槽中取出
實驗室制取氧氣的正確操作順序是②④③①⑤⑦⑥．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題．
（1）t1℃時，將20gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）下列說法正確的是BC．
A．t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫到t1℃，析出的晶體含有A和C
B．t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C
C．從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)
D．t1℃時，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器
（4）如圖2所示，向放有鎂條的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁．請解釋原因鎂和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，C的溶解度隨著溫度升高而減小，所以C的飽和溶液變渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)方程式
（1）實驗室用雙氧水制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
 （2）磷在氧氣中燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（6）加熱分解高錳酸鉀2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（7）氧化汞受熱分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（8）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（9）鋅和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（10）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)．
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
請回答下列問題：
（1）若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
（2）20℃時，各取NaCl、KNO3固體3.5g，分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是KNO3溶液；
（3）20℃時，將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g；
（4）現(xiàn)有60℃時含NaCl和KNO3兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO3晶體，可采取的物理方法是冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是B（填序號）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

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