Question

5．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，恰好與100g 9.8%稀硫酸完全反應(yīng)．求：
（1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，Na-23，S-32）

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量、由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：100g 9.8%稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
4%x   9.8g     y
（1）$\frac{80}{98}=\frac{4%x}{9.8g}$      x=200g
（2）$\frac{98}{142}=\frac{9.8g}{y}$     y=14.2g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g}{200g+100g}×$100%≈4.7%．
答：（1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.7%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．