Question

6．某無色混合氣體可能由H₂、CO、CO₂中的一種或幾種氣體組成．依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每歩反應(yīng)完全進(jìn)行）；（1）通過赤熱的炭后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；（2）通過熱的CuO時(shí)，固體變成紅色（3）通過白色的硫酸銅粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色（4）通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷正確的是（　�。�（已知：白色的硫酸銅遇水變藍(lán)）

• A． 原混合氣體中一定含有H₂、CO、CO₂
• B． 原混合氣體中一定沒有CO₂，一定含有H₂、CO
• C． 原混合氣體中一定含有H₂、CO₂，可能含有CO
• D． 原混合氣體中一定含有CO、CO₂，可能含有H₂

Answer 1

分析 根據(jù)題意，碳能與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，通過赤熱的炭后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變，能判斷是否含有二氧化碳；通過熱的CuO時(shí)，固體變成紅色，說明存在還原性的氣體；通過白色的硫酸銅粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色，說明生成水蒸氣；通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳；進(jìn)行分析解答．

解答 解：碳能與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，通過赤熱的炭后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變，說明不含二氧化碳；通過熱的CuO時(shí)，固體變成紅色，說明存在還原性的氣體，即含有氫氣和一氧化碳；通過白色的硫酸銅粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色，說明生成水蒸氣，說明原氣體中含有氫氣；通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳；即原混合氣體中一定沒有CO₂，一定含有H₂、CO．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握氫氣、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、常見氣體的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．