Question

1．為貫徹國家和上海市節(jié)能環(huán)保工作的要求，推動生態(tài)文明建設(shè)，構(gòu)建上海市市級機關(guān)廢棄電器、電子產(chǎn)品回收再利用體系，提高市級機關(guān)廢棄電器電子產(chǎn)品回收再利用率，在多次調(diào)研、論證的基礎(chǔ)上，上海市機管局會同市商務(wù)委，市環(huán)保局三家單位以聯(lián)合制定了《上海市市級機關(guān)廢棄電器、電子產(chǎn)品回收處理管理暫行辦法》，某課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）四種金屬．
【提出問題】如何區(qū)分這四種金屬呢？
【實驗探究】
（1）同學(xué)們經(jīng)過觀察很快將四種金屬分為兩組：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag，他們的分組依據(jù)是銀白色金屬．
（2）取少量Ⅰ組的兩種金屬，在空氣中分別灼燒，變成黑色的是Cu，不變色的Au．
（3）取少量Ⅱ組的兩種金屬于試管中，分別加入稀硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是Fe，無明顯現(xiàn)象的是Ag．
【表達交流】小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為，還可以用磁鐵、鹽溶液能否反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象來區(qū)分常見金屬．
【反思評價】用上述方法區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序，由實驗（3）可以獲知Fe與Ag的活動性順序是Fe比Ag活潑，若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做一個實驗，寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲是否與硝酸銀溶液的反應(yīng)，有銀析出，說明了活動性銅＞銀；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
【拓展遷移】
（1）小組同學(xué)把含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag．
（2）回收廢棄電器，電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源，保護金屬資源的途徑還有防止金屬銹蝕．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）四種金屬的活動性順序．
（2）根據(jù)銅、銀的金屬活動性均比氫弱，進行分析解答．根據(jù)回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源．保護金屬資源的途徑還有防止金屬銹蝕解答．

解答 解：【實驗探究】（1）因為Fe和Ag都為銀白色金屬，故將四種金屬分為兩組：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag．
（2）取少量Ⅰ組的兩種金屬，在空氣中分別灼燒，因為銅與氧氣加熱生成黑色氧化銅，故變黑色的是Cu；而金不反應(yīng)，故不變色的是Au．
（3）取少量Ⅱ組的兩種金屬于試管中，分別加入稀鹽酸，因為活動性鐵＞氫，而氫＞銀，故有氣泡出現(xiàn)的是Fe，無明顯現(xiàn)象的是Ag．
【反思評價】用上述方法區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序．由實驗（3）可以獲知，活動性鐵＞氫，而氫＞銀，故Fe與Ag的
活動性順序是Fe比Ag活潑．
若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做一個實驗：銅絲是否與硝酸銀溶液的反應(yīng)，有銀析出，說明了活動性銅＞銀；實驗中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
【拓展遷移】（1）在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若濾液呈無色，說明濾液中無銅離子，那么硝酸銀一定被反應(yīng)完全，硝酸銅也被反應(yīng)完全，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag；
（2）回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源．保護金屬資源的途徑還有防止金屬銹蝕．
故答案為：
【實驗探究】（1）銀白色金屬．（2）黑．（3）氣泡．
【反思評價】Fe比Ag活潑，銅絲是否與硝酸銀溶液的反應(yīng)，有銀析出，說明了活動性銅＞銀；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
【拓展遷移】（1）Cu、Ag．（2）防止金屬銹蝕．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．