Question

【題目】為研究酸的化學性質，進行如下實驗

①甲組實驗中兩支試管均無明顯現(xiàn)象，乙組中的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙變 ，鎂帶表面有 ，這兩組實驗說明 ．

②丙組實驗試管Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是 ．

③丙組實驗中無明顯現(xiàn)象的是 （填試管編號），下列實驗不能證明兩者發(fā)生了反應的是 ．

a、測定加入另一反應物前后溫度的變化：溫度升高

b、測定加入另一反應物前后溶液pH的變化：pH變大

c、先向稀鹽酸中滴加酚酞，再逐漸加入另一反應物，一段時間后溶液變紅

d、取該試管實驗后的剩余溶液滴加碳酸鈉，無氣泡

④為了驗證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實驗是：向稀鹽酸中加入 ．

Answer 1

【答案】①變紅 有氣泡產(chǎn)生 酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成

②HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3③Ⅰ b ④活潑金屬

【解析】試題分析：①石蕊試液遇酸溶液變紅，故乙組中的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙變變紅，金屬鎂在金屬活動性順序表中排在氫前面，能與酸反應，故鎂帶表面有有氣泡產(chǎn)生；這兩組實驗不同的實驗現(xiàn)象說明：酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成

②丙組實驗試管Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

③丙組實驗中無明顯現(xiàn)象的是Ⅰ，雖然會發(fā)生反應，但是沒有現(xiàn)象；a、中和反應放熱，故可測定加入另一反應物前后溫度的變化：溫度升高，可證明兩者發(fā)生了反應；b、測定加入另一反應物前后溶液pH的變化：pH變大，有可能加入氫氧化鈣溶液是將稀鹽酸稀釋了，溶液的pH也會增大，故此時一定要講最終pH大于7，錯誤，c、先向稀鹽酸中滴加酚酞，再逐漸加入另一反應物，一段時間后溶液變紅，若沒有反應，就會立即變化，故可以兩者發(fā)生了反應；d、根據(jù)酸能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，故該試管實驗后的剩余溶液滴加碳酸鈉，無氣泡，證明沒有鹽酸，故可說明兩者發(fā)生了反應；故選b

④酸的5個化學性質：1、能與指示劑作用，2、能與活潑金屬反應，3、能與金屬氧化物反應，4、能與堿發(fā)生中和反應，5、能與某些鹽反應，故丙組中還需添加的實驗是：向稀鹽酸中加入活潑金屬