Question

某同學(xué)在試管中加入50.2g過氧化氫溶液（過氧化氫和水的混合物）和1.0g二氧化錳固體制劑取氧氣，充分反應(yīng)后稱得試管中剩余物質(zhì)為49.6g．計(jì)算：
（1）最多可制得氧氣的質(zhì)量
（2）50.2g過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用物質(zhì)的總質(zhì)量的減少得出生成的氣體的質(zhì)量，然后把生成的氣體的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）氧氣的質(zhì)量：50.2g+1.0g-49.6g=1.6g
（2）設(shè)：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g
答：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量是1.6g；（2）實(shí)驗(yàn)中加入的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是3.4g．

點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，計(jì)算時(shí)要注意代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．