Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和．計(jì)算：恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：充分反應(yīng)后溶液成酸性，說明稀硫酸過量，過量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算和碳酸鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；最后形成的是硫酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答：解：設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉質(zhì)量為y，
     2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
      80     98    142
  80g×10%    x     y

80

80g×10%

=

98

x

=

142

y

解得：x=9.8g，y=14.2g，
和碳酸鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：98g×20%-9.8g=9.8g，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為z，和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為m，生成二氧化碳的質(zhì)量為n，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106     98     142     44
  z     9.8g     m       n

106

z

=

98

9.8g

=

142

m

=

44

n

解得：z=10.6g，m=14.2g，n=4.4g，
恰好完全中和后所得溶液質(zhì)量為：12g+98g+80g-4.4g=185.6g，
恰好完全中和后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

29.8g

185.6g

×100%=16.1%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%

點(diǎn)評：題比較簡單，只是計(jì)算比較繁瑣，要認(rèn)真計(jì)算，以免出錯(cuò)；計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，要注意生成的二氧化碳從溶液中逸出，不屬于溶液的一部分．