Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．實驗數(shù)據(jù)如下表：

同學	甲	乙	丙
燒杯+稀H2SO4	200g	150g	150g
加入鐵的樣品	9g	9g	14g
反應后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）同學所取用的稀硫酸與鐵樣品完全反應．
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（燒杯質(zhì)量為25.4g）

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）解：設乙中鐵質(zhì)量為x，反應生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，

反應生成氫氣質(zhì)量為：150g+9g﹣158.7g=0.3g，

Fe+H2SO4═	FeSO4+	H2↑
56	152	2
x	y	0.3g

= = ，

x=8.4g，y=22.8g，

樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=62.2%，

答：樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為62.2%．

（3）解：恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=17.6%，

答：恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.6%．

【解析】解：（1）由甲和乙可知，甲中硫酸過量，由乙和丙可知，丙中鐵過量，因此乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品完全反應．

故填：乙．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．