Question

用含雜質的鐵（雜質不與酸反應）8g與50g稀鹽酸完全反應，收集到0.2g氫氣，試求：
（1）該樣品中鐵的質量分數；
（2）這種鹽酸溶液溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：由生成氫氣的質量根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質量分數以及鹽酸中的質量，進而求算鹽酸的質量分數．

解答： 解：設鐵的質量為x，氯化氫的質量為y

5.6g

8g

×100%=70%
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73              2
x      y              0.2g

56

x

=

73

y

=

2

0.2g

 
x=5.6g，y=7.3g
樣品中鐵的質量分數=

5.6g

8g

×100%=70%
鹽酸溶液溶質的質量分數=

7.3g

50g

×100%=14.6%；
答：（1）該樣品中鐵的質量分數為70%；
（2）這種鹽酸溶液溶質的質量分數為14.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力