【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿.小林將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B 中,進行如下實驗.
(1)實驗l 中,兩支試管的溶液都變成 色.
(2)實驗2中,若B盛裝的是氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應的化學方程式是 .
(3)實驗3中,小林向兩支試管中吹氣,A中有白色沉淀生成,發(fā)生反應的化學方程式是 .B中無現(xiàn)象,為探究吹氣后B中溶質的成分,小林進行如下探究:
【提出猜想】猜想1:溶質只有氫氧化鈉
猜想2:溶質只有碳酸鈉
猜想3:溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗和結論】
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止,過濾后取上層清液,向其中加幾滴酚酞溶液. | 產生白色沉淀 溶液呈現(xiàn)紅色 | 猜想3成立 |
【反思與評價】老師評價小林得出的結論不正確,是因為 .
如果要驗證猜想3成立,你的改進意見是 .
【答案】(1)紅(2)2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液
【解析】
試題分析: (1)實驗1中,兩支試管的溶液都顯堿性,都能夠使酚酞試液變紅色.
(2)實驗2中,若B盛裝的是NaOH溶液,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,發(fā)生反應的化學方程式為:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4.
(3)實驗3中,向兩支試管吹氣,A中有白色沉淀生成,說明A中是澄清石灰水,澄清石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,發(fā)生反應的化學方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
李紅得出的結論不正確,是因為猜想2中也會產生相同的現(xiàn)象,這是因為如果溶質只有碳酸鈉,則碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色,如果要驗證“猜想3成立”,必需更換試劑,將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液,這是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鈉溶液顯中性,不能使酚酞試液變色.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為初中化學中常見的物質,E俗稱純堿,它們之間存在如圖的轉化關系。“→”表示物質間存在著相應的轉化關系,“—”表示物質間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。
請問答下列問題:
(1)D的化學式是 ,A的化學式是 。
(2)寫出E→F的化學方程式 。
(3)圖示轉化關系中未涉及到四種基本反應類型中的 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是
選項 | 待鑒別的物質 | 鑒別方法 |
A | 二氧化碳和氮氣 | 分別向其中伸入燃著的木條,觀察燃燒情況 |
B | 硬水和軟水 | 加肥皂水,振蕩,觀察產生泡沫情況 |
C | 過氧化氫溶液和水 | 加二氧化錳,觀察有無氣泡產生 |
D | 氧氣和空氣 | 分別向其中伸入燃著的木條,觀察燃燒情況 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質能按照關系圖(“→”表示反應一步完成)相互轉化的是( )
X | Y | Z | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
B | Ca(OH)2 | Ca(NO3)2 | CaCl2 |
C | Fe2O3 | Fe | FeSO4 |
D | Na2CO3 | NaOH | Na2SO4 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“微觀﹣宏觀﹣符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法.
(1)構成物質的粒子之間的關系如圖1所示.
①甲是 ;
②在氨氣、金剛石和硫酸銅三種物質中,由分子構成的物質是 .
(2)根據(jù)如圖2的信息填空:甲圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是 ,鋁和氧兩種元素形成化合物的化學式是 ,丙圖所示粒子符號是 .
(3)甲和乙在高溫高壓、催化劑條件下反應生成丙,三種物質微觀結構示意圖如圖3,該反應中參加反應的甲和乙的質量比為 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2,雜質不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料;瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究(假設每步反應均完全)。
【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實驗探究】
Ⅰ.稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。
Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
【問題討論】
(1)Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是 。
(2)Ⅰ裝置中乙瓶內發(fā)生反應的化學反應方程式是 。
【含量測定】
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)。(請寫出計算過程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是,取最后一次洗滌液,加入 ,說明已洗滌干凈。
【拓展應用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示:
(6)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為 ;瘜W實驗室常需要用到較稀的硫酸,把濃硫酸稀釋的操作是 ,硫酸是一種重要的化工產品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途 。
(7)依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是 (填字母)。
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D.吸收塔中為了提高吸收效率,采用噴淋的方式
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列與水有關的說法正確的是( )
A.水是一種常見的溶劑
B.自然界中的水都是純凈物
C.水資源豐富不用節(jié)約用水
D.過濾可以除去水中所有的雜質
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】純堿是重要的化工原料
(一)制備探究:如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖.
[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2;
②常溫下,NH3極易溶于水,CO2能溶于水,
③NaHCO3加熱易分解,Na2CO3加熱不易分解.
(1)寫出除去粗鹽水中MgCl2的化學方程式: 。
(2)在工業(yè)生產純堿工藝流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化”時,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,寫出該反應的化學方程式 。
(3)“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加熱NH4Cl溶液,再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是 ;
(4)煅燒制得純堿的化學方程式是 。
(二)成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質?
[猜想]
猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3.實驗裝置和主要實驗步驟如下:
①稱量D、E裝置總質量為200.0g,檢查裝置的氣密性,將10.6 g純堿試樣放入錐形瓶中,按上圖組裝儀器,進行如下操作 ,后緩緩鼓入一段時間空氣;
②按一定要求正確操作后,加入足量稀硫酸,待錐形瓶中不再產生氣泡時,再次打開止水夾K1,從導管a處再次緩緩鼓入空氣;
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g.
[實驗討論]
(5)步驟①中“如下操作”是指 ;
(6)裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為: ;
(7)裝置B中生成CO2的質量為4.84g,通過計算說明純堿中 含NaHCO3(填字母)。(寫出計算過程)
A.一定 B.一定不 C.可能 D.無法確定
(8)另取10.6 g樣品,加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應,再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W,當W的值滿足 條件時,樣品中含有NaCl。
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