Question

由Na₂CO₃和NaCl組成的混合物14g，常溫下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入CaCl₂溶液．加入CaCl₂溶液的質(zhì)量與生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）圖中A點表示的意義是：

 

；
（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為

 

 g；
（3）計算所加CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟）；常溫下，CaCl₂的溶解度為74g，所加CaCl₂溶液

 

（填“是”或“非”）飽和溶液，理由是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,飽和溶液和不飽和溶液,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈉和氯化鈉的混合物中的碳酸鈉與所加入的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，隨向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液質(zhì)量增加，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量隨之不斷增加，至碳酸鈉完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量不再改變即曲線的A點，利用此時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）曲線A點表示生成碳酸鈣的質(zhì)量達最大值，即碳酸鈉與所加氯化鈣恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗的氯化鈣的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl0
106    111    100
 x      y      4g

106

x

=

111

y

=

100

4g

，
x=4.24g   y=4.44g
（3）CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)

4.44g

20g

×100%=22.2%；
常溫下，CaCl₂飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：

74g

100g+74g

×100%=42.5%；22.2%＜42.5%，故所加CaCl₂溶液為不飽和溶液；
答：CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)是22.2%．
故答案為：（1）碳酸鈉與所加氯化鈣恰好完全反應(yīng)；（2）4.44；（3）CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)是22.2%；非；所加CaCl₂溶液質(zhì)量分數(shù)＜CaCl₂飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)．

點評：分析表示反應(yīng)的曲線時，曲線的折點為所表示的反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，由此點可得到恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．