Question

（7分）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)Ca(OH)₂的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同探究并回答下列問題：
【提出問題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性。
【查閱資料】：①Ca(NO₃)₂溶液呈中性。   ②Ca(NO₃)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaNO₃
【猜想假設(shè)】：甲同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH；    乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH  Ca(OH)₂；
丙同學(xué)認(rèn)為：含有NaOH  Ca(OH)₂  Na₂CO₃； 你認(rèn)為可能含有                       。
【分析討論】：丁同學(xué)認(rèn)為     同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是                                  。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想是正確的。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液于試管中		猜想正確

甲同學(xué)也針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確               （填正確或不正確），理由是                         。
【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮
                                     。

Answer 1

【分析討論】：丙     Ca(OH)₂與Na₂CO₃不能共存。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液于試管中 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化鈣溶液，再滴加無(wú)色酚酞試液	先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液變?yōu)榧t色	猜想正確

不正確。滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒有反應(yīng)完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應(yīng)，也就不可能產(chǎn)生氣泡。
【反思拓展】：反應(yīng)物是否過量或不足。

解析試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中存在過量問題，若恰好完全反應(yīng)那反應(yīng)后的溶液中只含有氫氧化鈉；若氫氧化鈣過量，則反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；若碳酸鈉過量，則反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉。由于碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故丙同學(xué)的猜想不合理；
要證明含有碳酸鈉，則可利用碳酸鈉的性質(zhì)加入硝酸鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有碳酸鈉；加入的鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒有反應(yīng)完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應(yīng)，也就不可能產(chǎn)生氣泡，故甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確；
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究