(9分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:

(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有:     ,     ;
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是        、     ;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:

溫度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過     ℃;
(5)在化學反應中,若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是     (填字母編號)。
A.化合反應      B.置換反應       C.分解反應      D.復分解反應
硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應2FeSO4·7H2高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化學式   
   ,該反應    (填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(1)Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑      Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
(2)H2SO4、FeSO4      (3)漏斗    (4)64  (5)B   SO3    是

解析試題分析:(1)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),所以加入過量的稀硫酸,發(fā)生的反應化學方程式有:Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑ ,F(xiàn)e2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)除了生成的FeSO4,還有過量的H2SO4
(3)操作A是將濾液和濾渣分離,是過濾操作,所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗
(4)根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過64
(5)在化學反應中,若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應,而置換反應前后都會出現(xiàn)單質(zhì),根據(jù)化合價的規(guī)律:在單質(zhì)中元素的化合價為0,即一定有化合價的變化,所以置換反應肯定是氧化還原反應,故選B,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,結(jié)合反應2FeSO4·7H2高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O ,可推出生成物X的化學式為SO3,應為反應前FeSO4中鐵的化合價為+2,而Fe2O3中鐵的化合價為+3,有化合價的變化,屬于氧化還原反應
考點:酸的化學性質(zhì),過濾操作,化合價的規(guī)律,質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,氧化還原反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)【實驗探究】
(1)請你依據(jù)下圖設(shè)計一個酸和堿反應的探究實驗:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞試液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液。
①溶液顏色      ;
②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成    色。
酸和堿發(fā)生了中和反應
 
(2)為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量,甲、乙、丙三位同學設(shè)計了以下方案:
實驗方案
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
甲同學的方案
取樣,滴入適量的氯化鋇溶液
出現(xiàn)白色沉淀
硫酸過量
乙同學的方案
取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好完全反應
丙同學的方案
取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
【實驗評價】
①三個方案中只有    是正確的(填“甲”、“乙”、“丙”)。
②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因:
一個錯誤的原因是                         
另一個錯誤的原因是                      。
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余,還可選擇一種試劑       

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)同學們在學習Ca(OH)2的化學性質(zhì)時,對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題:
【提出問題】:濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?溶液呈中性。
【查閱資料】:①Ca(NO3)2溶液呈中性。   ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假設(shè)】:甲同學認為:只含有NaOH;    乙同學認為:只含有NaOH  Ca(OH)2
丙同學認為:含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3; 你認為可能含有                       。
【分析討論】:丁同學認為     同學的猜想肯定是不合理的,理由是                                  。
【實驗設(shè)計】:請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取濾液于試管中
                           
 
                           
猜想正確
甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
猜想正確
你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確               (填正確或不正確),理由是                         。
【反思拓展】:在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮
                                     

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)我省贛州稀土資源豐富,稀土開采工序中使用的草酸、硫酸銨等產(chǎn)生的大量廢水嚴重污染農(nóng)業(yè)用水和生活用水。某研究性學習小組對此展開了研究。
[查閱資料]
(一)草酸的化學式為H2C2O4,草酸是一種無色透明的晶體,對人體有害,具有酸的通性:如能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳,能與金屬反應等。
例如:H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
(二)CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙立即變藍,而CO2遇試紙不變色。
回答下列問題:
(1)寫出金屬鐵與草酸反應的化學方程式                               
(2)硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可作化肥使用,在施肥時不能將它與              混合使用。
[設(shè)計方案]草酸加熱能分解生成水和氣體,研究性學習小組的同學對受熱分解生成的氣體作如圖所示的探究:

[實驗探究]該研究性學習小組同學通過觀察實驗中的現(xiàn)象,驗證猜想。
[現(xiàn)象與結(jié)論]請你幫助他們完成報告:

步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
點燃酒精燈加熱,觀察裝置C和D中的現(xiàn)象
裝置C中                 
裝置D中             
產(chǎn)生的氣體有CO
產(chǎn)生的氣體有CO2
[討論和反思](1)實驗中依據(jù)B裝置中                           現(xiàn)象可判斷草酸分解生成了水。
(2)根據(jù)結(jié)論,從環(huán)保的角度考慮,裝置中存在不足之處,正確的處理方法是        

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)被蚊蟲叮咬過的感覺是又痛又癢。同學們從化學課上知道:蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚。課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究。
【提出問題】蟻酸的成分是什么?它有什么性質(zhì)?
【查閱資料】蟻酸是一種有機酸,化學名稱叫做甲酸,化學式為HCOOH;蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。
【實驗探究一】探究蟻酸的酸性。
(1)向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液,觀察到溶液顏色變成     色,說明蟻酸溶液顯酸性;
(2)將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中,有氣泡產(chǎn)生,該氣體是          (填化學式)。
【實驗探究二】探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。
(1)李芳同學推測出生成物中含有水,依據(jù)的原理是                                   ;
(2)另一種生成物是氣體,小麗提出兩種猜想:
猜想①:該氣體是CO2 
猜想②:該氣體是              。
【設(shè)計實驗】(1)先檢驗生成物水。將分解產(chǎn)生的氣體通過裝有               的U型管 。
(2)再檢驗另一種氣體。將分解產(chǎn)生的氣體再通過如圖裝置(鐵架臺已略去),觀察現(xiàn)象。實驗時裝置A中無明顯變化,裝置C變渾濁,則                (填“猜想①”或“猜想②”)不成立。

【討論交流】經(jīng)分析該裝置還有一缺陷,你的改進措施是                            。
【拓展延伸】當你被蚊蟲叮咬后,在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的              ,不能減輕痛癢。

A.氨水B.肥皂水C.食醋D.純堿溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)某化學興趣小組同學利用如下圖所示裝置進行實驗。

(1)打開a,關(guān)閉b,裝置I中加入黑色固體和無色液體,裝置Ⅱ的熱水中加入白磷,觀察到Ⅱ中白磷燃燒。
①裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為              
②白磷燃燒的原因是                  。
(2)裝置I中加入大理石和過量稀鹽酸,裝置Ⅱ 中加入滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液。
①打開a,關(guān)閉b,Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為                             。
②一段時間后,關(guān)閉a,打開b。若裝置Ⅱ 中最終得到無色澄清溶液,則Ⅱ中一定發(fā)生的反應化學方程式為                                      ;若裝置Ⅱ中最終得到無色溶液且底部有不溶物,則II中無色溶液的溶質(zhì)可能為                

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(13分)從2013年開始,學生實驗操作成績計入中考,某校進行實驗考查,給出以下三個考題:①粗鹽提純;②二氧化碳的制;③氧氣的制取。考查規(guī)定由學生抽簽確定考題。

Ⅰ. 甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了上圖儀器和藥品的實驗臺前:
(1)上圖中儀器A的名稱是        ;甲同學抽到的考題是         (填序號);實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品,該藥品是     ;寫出該實驗反應的化學方程式                         。
(2)下圖是甲同學實驗時的主要步驟,其中裝置有誤的是 填字母標號),改正的方法是         

(3)當觀察到                          現(xiàn)象時,甲同學可以開始b操作。
Ⅱ.乙同學抽簽后,監(jiān)考老師告訴他:食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂:

請根據(jù)流程圖回答:
(1)操作Ⅰ的名稱是        ;加入的試劑A是          
(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式為                                     ;
(3)加入試劑B后發(fā)生的有關(guān)反應的化學方程式為                              。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

科學探究是奇妙的過程,請你一起參與并填寫下列空白。
【提出問題】小森同學在滴加FeCl3溶液時,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙
氧水”(過氧化氫)的試劑瓶中,發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。小森聯(lián)想到用二氧化錳可作為過氧化氫的催化劑,他想FeCl3溶液能否也可以作為過氧化氫分解的催化劑呢?于是他做了以下探究。
【猜想與假設(shè)】FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑
【設(shè)計與實驗】

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管
 
 
                      
 
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
 【討論與反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三種微粒,小森同學又做了三種猜想:
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI
你認為最不可能的是哪一種猜想,    。小森同學認為,要驗證猜想,至少還需要做   個對比實驗。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

7分)某同學將光亮的鎂條放入NaHCO3飽和溶液中,鎂條消失并產(chǎn)生大量氣泡和白色固體!  榇_定產(chǎn)生的氣體和白色固體的成分,該同學進行了如下的探究。
。1)收集并點燃產(chǎn)生的氣體,火焰呈淡藍色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯,無現(xiàn)象,則該氣體為  。
 (2)對白色固體做出如下猜測并進行實驗:
  【猜想假設(shè)】①白色固體可能是Mg(OH)2
②白色固體可能是MgCO3;
③白色固體可能是                。
【查閱資料】①:Mg(HCO3)2能溶于水;   、冢篗gCO3、Mg(OH)2加熱易分解,分別生成兩種氧化物。
③:堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
 【進行實驗】

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
取洗凈后的白色固體,加入足量的  
觀察到  
白色固體一定含有MgCO3
秤取一定量白色固體,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體,將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰,再通入濃硫酸,分別稱量裝置反應前后的質(zhì)量
堿石灰增重,濃硫酸不變
 
                 
【反思評價】其他同學認為上述結(jié)論不正確,原因是           。改進方法是                。

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同步練習冊答案