【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里加熱63.2g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為56.8g．將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為g．
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量是多少克？

【答案】
（1）6.4
（2）解：設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

87

32

x

6.4g

x=17.4g

答：回收二氧化錳的質(zhì)量為17.4克


【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?6.8g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為63.2g﹣56.8g=6.4g；故填6.4；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出回收二氧化錳的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①兩個(gè)氮分子；②3個(gè)鈣原子；③4個(gè)硫酸根離子；④水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)；⑤地殼中含量最多的金屬元素；⑥氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦核電荷數(shù)為12的金屬離子；⑧保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ．

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（1）如圖A、B、C、D元素中，屬于金屬元素的是（填元素符號(hào)）；
（2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子；
（3）由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為；
（4）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X= ， 離子的符號(hào)為；
（5）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是
A.原子序數(shù)Z＞Y
B.核外電子數(shù)：X=Y
C.Y和Z處于同一族．

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