Question

18．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（假設(shè)步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）求解l2g樣品中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$；
（3）原固體混合物中二者的最簡(jiǎn)整數(shù)比為5：1或1：5；
（4 ）配制上述實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是20g；
（5 ）向②反應(yīng)后的溶液中蒸發(fā)76.6g水，才能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；利用生成的二氧化碳質(zhì)量可以據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可求出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出蒸發(fā)水的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X，參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
X      y      z       4.4g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$
X=10g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
y=7.3g
$\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
z=11.1g
故填：$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$；
（3）由于混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是10g，所以原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g-10g=2g，所以原固體混合物中碳酸鈣與氯化鈣質(zhì)量比：10g：2g=5：1，故二者的最簡(jiǎn)整數(shù)比為5：1 或 1：5；故填：5：1或1：5；
（4）需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量=$\frac{7.3g}{36.5%}$=20g；故填：20g；
（5）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x．
$\frac{2g+11.1g}{207.6g-x}×100%$=10%
x=76.6g
答：向②反應(yīng)后的溶液中蒸發(fā)76.6g水，才能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液．
故填：76.6．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．