Question

3．如圖，向碳酸鋇和碳酸鈉的混合物中加水后再滴加硫酸溶液，直到恰好完全反應(yīng)為止（假設(shè)氣體全部逸出），求：

（1）寫出生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（2）列出求解參加反應(yīng)的碳酸鋇質(zhì)量（x）的比例式$\frac{197}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$；
（3）原混合物中碳酸鈉與碳酸鋇質(zhì)量的最簡整數(shù)比為106：197；
（4）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（5）實驗中所用稀硫酸需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸來配制，這一過程中需加入水的質(zhì)量為176g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及題中的數(shù)據(jù)進行計算；
（3）根據(jù)碳酸鋇反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，計算出和碳酸鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量比；
（4）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，依據(jù)硫酸的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（5）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后計算計算加入水的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇質(zhì)量x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為m
BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
197    98   233         44
x      y    23.3g        m
$\frac{197}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{44}{m}$
x=19.7g
y=9.8g
m=4.4g
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為：10%×196g=19.6g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為z，生成二氧化碳質(zhì)量為n，生成硫酸鈉質(zhì)量為b
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106      98   142      44 
 z       9.8g   b        n
$\frac{106}{z}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{44}{n}$=$\frac{142}$
z=10.6g
n=4.4g
b=14.2g
（3）10.6g：19.7g=106：197；
（4）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g+4.4g=8.8g；
（5）加水的質(zhì)量為：196g-$\frac{10%×196g}{98%}$=176g．
故答案為：（1）BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{197}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$；
（3）106：197；
（4）8.8g；
（5）176g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．