下列物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的是


  1. A.
    Zn與CuSO4溶液
  2. B.
    Ag與稀鹽酸
  3. C.
    Cu與ZnSO4溶液
  4. D.
    Fe與NaCl溶液
A
分析：根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用回答，氫前金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬與鹽溶液的反應(yīng)必須符合活動性強的金屬置換活動性弱的金屬．
解答：A、鋅的活動性比銅強可以置換出銅，反應(yīng)能發(fā)生；
B、銀的活動性排在氫的后面不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，反應(yīng)不能發(fā)生；
C、銅的活動性比鋅弱所以不能置換出鋅，反應(yīng)不能發(fā)生；
D、鐵的活動性比鈉弱不能置換出鈉，反應(yīng)不能發(fā)生；
故選A
點評：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是初中化學(xué)的基礎(chǔ)點；關(guān)鍵是利用所學(xué)的金屬的性質(zhì)和化合物溶液發(fā)生反應(yīng)的條件來進行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．
（1）樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀．樟腦的化學(xué)式為C10H16O，樟腦的組成元素有
3
種，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
1：1
．
（2）可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題．
部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
陽離子
陰離子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
①如上圖所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是
H+、SO42-
（填離子符號）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
（填粒子符號）．
③根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有
4
個．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）用適量的稀硫酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）胃液中含有適量的鹽酸．治療胃酸過多的藥物有：細鐵粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等．用化學(xué)方程式表示細鐵粉治療胃酸過多的反應(yīng)原理
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，這幾種藥物治療胃酸過多時所發(fā)生的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
三
個．
（3）鋁制水壺內(nèi)聚集了很多水垢，他找來稀鹽酸，經(jīng)短時間浸泡后，水垢全部除去．小雨沒有長時間浸泡的原因是
防止鹽酸與鋁壺發(fā)生反應(yīng)
，發(fā)生兩個反應(yīng)中，沒有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（4）發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉與有機酸（化學(xué)式用HX表示）反應(yīng)，使蒸出的饅頭有許多小孔．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑
．
（5）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是
能溶解于水，且放熱
．
（6）探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?張掖）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
陽離子
陰離子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
①如上圖所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是
H+、SO42-
H+、SO42-
（填離子符號）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
H+、OH-、H2O
（填粒子符號）．
③根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有
4
4
個．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列的五種物質(zhì)是初中階段常見的物質(zhì)：O2、Fe粉、飽和Ca（OH）2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液五種物質(zhì)，請依據(jù)下表進行分析，它們兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有
O2FeCa（OH）2HClNa2CO3
O2一
Fe 一
Ca（OH）2 一
HCl 一
Na2CO3 一


  1. A.
    3個
  2. B.
    4個
  3. C.
    5個
  4. D.
    6個

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)會了初中化學(xué)知識，小亮對家里面的幾種清潔劑進行了研究。

   下表是小亮家的幾種清潔劑的功能和有效成分。

根據(jù)表中信息，請你和小亮一起回答下列問題。

(1)在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是      ，其反

    應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                       。

(2)小亮同學(xué)在使用“潔廁靈”去除水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。聯(lián)想

水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“潔廁靈”的成分中可能有酸。

   ①為證實自己的猜想，小亮從家中又找來一種物質(zhì)進行實驗：

    實驗：                             ；經(jīng)實驗，小亮得出“潔廁靈”的有效成分中一定有酸的結(jié)論。

    ②小亮想試制一瓶“潔廁靈”，你認(rèn)為鹽酸、硫酸這兩種酸中的     更合適，理由是：

                                                                          

(3)“潔廁靈”與“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，化學(xué)方程式為                                。

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