Question

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。

（1）探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)?u>    色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：           ；

（2）探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：

根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量。同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過(guò)量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過(guò)量

上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是      （填“方案一”或“方案二”）；

另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是                              ；

若請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是     ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是                                  。

Answer 1

【答案】（1）紅  H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）方案二  當(dāng)稀硫酸不過(guò)量時(shí)，生成的硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇放于生成白色沉淀  鎂條（或碳酸銅等）  若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量（答案合理均可得分）

【解析】（1）氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，酚酞遇堿變紅，加稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）加稀硫酸后酚酞變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，可能顯中性，也可能顯酸性，因此應(yīng)證明稀硫酸是否反應(yīng)完，要根據(jù)酸的通性來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，方案一證明溶液中是否由硫酸根離子，不能證明出溶液中是否顯酸性，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也能與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，故方案是錯(cuò)誤的；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明稀硫酸是否過(guò)量，可以利用酸與石蕊、酸與金屬、酸與碳酸鹽反應(yīng)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。