Question

19．某同學稱取10克石灰石放入試管中，然后加入20克鹽酸溶液恰好完全反應，制得二氧化碳氣體2.2克．已知石灰石中的雜質(zhì)不參加反應，列式計算：
（1）石灰石中參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）該石灰石的純度（即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)）；
（3）鹽酸溶液的濃度（即鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y              2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g，y=3.65g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%，
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%．
答：
（1）石灰石中參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．