Question

4．一定量的氧氣和甲烷反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)	氧氣	甲烷	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	11.2	3.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	待測(cè)

• A． 反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)
• B． X中兩種元素的質(zhì)量比為1：1
• C． 反應(yīng)后X的質(zhì)量為3.6g
• D． 反應(yīng)方程式中氧氣與水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為7：8

Answer 1

分析 反應(yīng)后甲烷質(zhì)量減少3.2g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后氧氣質(zhì)量減少11.2g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后水的質(zhì)量增加7.2g，是生成物；
反應(yīng)后二氧化碳質(zhì)量增加4.4g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X是生成物，生成的質(zhì)量為：11.2g+3.2g-7.2g-4.4g=2.8g．

解答 解：A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、甲烷中氫元素質(zhì)量是3.2g×$\frac{4}{16}$×100%=0.8g，碳元素的質(zhì)量是3.2g-0.8g=2.4g，
7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，氧元素質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g，
4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{32}{44}$×100%=3.2g，碳元素的質(zhì)量是4.4g-3.2g=1.2g，
則X中氧元素的質(zhì)量為：11.2g-3.2g-6.4g=1.6g，所以X中不含氫元素，X中含有碳元素的質(zhì)量是2.4g-1.2g=1.2g，故X中兩種元素的質(zhì)量比為1.6：1.2≠1：1，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X是生成物，生成的質(zhì)量為：11.2g+3.2g-7.2g-4.4g=2.8g，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由題意可知：反應(yīng)中氧氣和水的計(jì)量水之比：$\frac{11.2g}{32}：\frac{7.2g}{18}$=7：8，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來(lái)分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵．