【題目】請你仔細(xì)分析如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù),并進行計算。(寫出具體計算過程)
(1)生成氫氣的質(zhì)量__________g?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________?
【答案】由題意,11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x,則有:
由解得x=0.4g;
答:生成氫氣的質(zhì)量為0.4g; 由題意,11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的綠化亞鐵的質(zhì)量為y,則有:
由解得y=25.4g;
結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量為0.4g,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。
【解析】
由題意,11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x,生成的綠化亞鐵的質(zhì)量為y,則有:
由解得x=0.4g;
由解得y=25.4g;
(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。
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【題目】用數(shù)字和化學(xué)符號填空:
(1)2個亞鐵離子_____;
(2)3個氧原子_____;
(3)過氧化氫中氧元素的化合價是_____;
(4)H2O中“2”的含義_____;
(5)保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子_____。
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【題目】已知鐵有三種氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4,在一定條件下,均能失去其中的氧,被還原為鐵,F(xiàn)有僅含Fe、O兩種元素的固體14.4g,為了探究其成分進行如圖所示的實驗。充分反應(yīng)后,稱得裝置C在反應(yīng)前后質(zhì)量增加了8.8g.下列說法正確的個數(shù)有( )個
(通入A裝置中的CO氣體混有CO2和H2O,堿石灰能完全吸收CO2和H2O,NaOH溶液能完全吸收CO2)
①實驗開始前應(yīng)先點燃酒精噴燈,再通入一氧化碳?xì)怏w。
②若無A裝置,測定的原固體中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,可確定原固體中鐵和氧的原子的個數(shù)比為1:1
④B中反應(yīng)停止時為防止B中固體被氧化,應(yīng)關(guān)閉K1、K2
⑤原14.4克固體的組成可能有7種情況。
A.1B.2C.3D.4
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【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性,可用于冶煉金屬。請根據(jù)下圖回答:
(1)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①木炭還原氧化銅:_____。②二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng):_____。
(2)A裝置中網(wǎng)罩的作用是_____;B裝置最右端酒精燈的作用是_____。
(3)A、B裝置中均能觀察到的現(xiàn)象是①_____;②_____。
(4)A裝置試管口略向下傾斜,其目的是_____;實驗結(jié)束后,應(yīng)先將導(dǎo)管撤去,后熄滅酒精燈,其目的是_____;一氧化碳有可燃性,點燃前要_____。因此,在實驗開始時,要先通_____,目的是_____。
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【題目】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請按要求填空:
(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,我們通常用_________(填化學(xué)式)改良酸性土壤。
(2)在日常生活中,若被蚊蟲叮咬后,蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸(呈酸性),若要減輕痛癢,我們可以涂________(填字母)。
A食醋 B濃氫氧化鈉溶液 C食鹽水 D“寶寶金水”(呈堿性)
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【題目】某興趣小組對一氧化碳還原氧化鐵的相關(guān)知識進行了深入研究。
(知識回顧)寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式______________________。
(提出問題)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲烷的性質(zhì)與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性,那么甲烷有沒有還原性呢?
(查閱資料)1無水硫酸銅是白色固體,吸收水分后變?yōu)樗{(lán)色。
2鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵的氧化物與稀硫酸反應(yīng)時無氣體生成
(實驗探究)為探究上述問題,設(shè)計如下裝置并進行實驗。
(1)實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_________________。
(2)加熱一段時間后,觀察到A中硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色,取少量黑色粉末于試管中,加入適量稀硫酸,觀察到_____(填實驗現(xiàn)象),說明有鐵生成;B中白色固體變藍(lán),說明有_____生成;C中澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成。
(結(jié)論)甲烷有還原性,若生成的黑色粉末全部是鐵,甲烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_____________。
(反思質(zhì)疑)查閱資料得知:酒精燈加熱時達(dá)不到高溫,生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy.為探究甲烷與氧化鐵反應(yīng)后所得黑色粉末的成分,繼續(xù)進行如下實驗:
(1)探究黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①將圖1各裝置按照一定順序連接,接口順序是a→_____→_____→d(填序號)。
②檢查裝置氣密性,稱取7.2g黑色粉末 放入燒瓶中,向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞,逐滴加入稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生,通過測量量筒內(nèi)水的體積得出氫氣質(zhì)量為0.05g。計算黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)(Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑)
(2)確定黑色粉末中FexOy的化學(xué)式:檢查圖2裝置的氣密性,另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱至完全反應(yīng),稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體為5.6g,經(jīng)檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種,則FexOy的化學(xué)式為________。從環(huán)保角度分析,圖2裝置存在的明顯缺陷是__________。
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【題目】在實驗室,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題:
(1)寫出編號的儀器名稱:①_____________________;②______________________。
(2)利用B裝置可制取多種氣體。裝入藥品前,可用注射器F檢查裝置B的氣密性,步驟如下:
①向錐形瓶中加水至_____________________以形成液封;
②將注射器F連接到裝置B的出氣導(dǎo)管口處;
③緩慢拉動注射器F的活塞,觀察到_________________,表示裝置B的氣密性良好。
(3)若實驗室用B裝置制取氧氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________,可選用D裝置收集氧氣,其原因是____________________。
(4)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣,發(fā)生裝置應(yīng)選擇______(填編號)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(5)實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;收集裝置為_________。檢驗CO2的化學(xué)方程式為________________;
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【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放,其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題:
(1)結(jié)合上圖分析,化學(xué)反應(yīng)前后種類沒有發(fā)生改變的微粒是________(選填“分子”或“原子”)。
(2)已知丁是一種單質(zhì),則丁是________(寫化學(xué)式)。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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【題目】回答下列問題:
(1)水的用途:①碘與鋅在常溫下反應(yīng)速率很慢,若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈,水在此的作用是___________。
②圖a-d所示的實驗中,下列對水的主要作用分析不全面的是______(選填字母)。
Aa圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化
Bb圖中的水提供熱量
Cc圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
Dd圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
(2)圖e裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng),為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳,應(yīng)該采取的實驗操作順序是_______(填序號,可重復(fù)選用)。
①從b端通氮氣 ②從分液漏斗中滴加適量水 ③從a端通二氧化碳 ④將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
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