Question

有一化學反應(yīng)R+2O₂═2CO₂+H₂O，那么R一定含有

 

元素．A+B═C+D，生成物C和D的質(zhì)量比為1：3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g．則生成物中C的質(zhì)量為

 

g，D的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程；在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；據(jù)此進行分析判斷．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等，再利用題中提供的信息解決問題．

解答：解：由反應(yīng)的化學方程式可知，生成物是二氧化碳和水，由反應(yīng)前后元素種類不變，R中一定有C、H元素；
由反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，由于生成物的分子中氧原子數(shù)是5個，反應(yīng)物中氧分子中氧原子4個，則可確定R中一定含氧元素，故該物質(zhì)中一定含碳、氫、氧三種元素．
反應(yīng)物A和B的質(zhì)量和是2.4克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物C與D的質(zhì)量和也是2.4g，又因為生成物C與D的質(zhì)量比為1：3，所以生成C的質(zhì)量為：2.4g×

1

4

=0.6g，生成D的質(zhì)量為0.6g×3=1.8g．
故答案為：碳、氫、氧三種；0.6；1.8．

點評：本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律及化學變化的實質(zhì)（分子再分為原子，原子再重新組合生成物的分子，此過程中原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素種類不變）是正確解答本題的關(guān)鍵．