Question

9．用98%的濃硫酸和蒸餾水配制19.6%的稀硫酸100g：
（1）計算：所需定量的98%濃硫酸，還需要蒸餾水80g，
（2）量取混勻操作中所需玻璃儀器包括燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒．
（3）如果在量取98%濃硫酸時，仰讀視數(shù)，其他操作都正確，則所配制出的稀硫酸的濃度會比19.6%偏高．（“偏高”或“偏低”）

Answer 1

分析 （1）加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此回答問題即可；
（2）根據(jù)溶液配制過程考慮需要的儀器；
（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，據(jù)此進行分析解答；

解答 解：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，建立方程．
設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為x，則x×98%=100×19.6%，解得x=20g．
需要水的質(zhì)量是：100g-20g=80g．
（2）稀釋溶液時要用到玻璃棒攪拌，否則由于濃硫酸溶于水放熱，使液體沸騰濺出；
（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高；
故答案為：
（1）80，（2）玻璃棒．（3）偏高．

點評 通過回答本題知道了膠頭滴管的作用，直接用來加熱的儀器是試管，量筒的選取方法，稀釋前后溶質(zhì)不變．