Question

18．為了測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），某化學小組進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據氯化鈣的質量列出求解樣品中純堿的質量（x）比例式；$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）樣品中碳酸鈉的質量分數為80%；
（4）若將反應后的濾液恒溫蒸發(fā)掉11.6g水，則最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為11.7%；
（5）若用上述純堿樣品132.5t制取燒堿，則可制得純度為80%的燒堿100t．

Answer 1

分析 由于過濾得到的固體含有雜質，所以不能用于方程式的計算．根據加入的氯化鈣溶液的質量和對應的質量分數計算．

解答 解：
碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，對應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，碳酸鈣的質量為z
氯化鈣的質量為111g×10%=11.1g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106         111      100         117
x             11.1g     z             y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{100}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
z=10g
樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{10.6g+12.65g-10g}$×100%=80%；
（4）若將反應后的濾液恒溫蒸發(fā)掉11.6g水，則最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為$\frac{11.7g}{10.6g+111g-10g-11.6g}$×100%=11.7%；
（5）若用上述純堿樣品132.5t制取燒堿，設可制得純度為80%的燒堿 的質量為a．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                                        80
132.5t×80%                            80% a
$\frac{106}{80}$=$\frac{132.5t×80%}{80%a}$
a=100t
故答案：
（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）80%；
（4）11.7%；
（5）100t．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．