Question

13．結(jié)合如圖所示實驗，問答有關(guān)問題．（反應(yīng)條件已省略，微溶性物質(zhì)按可溶處理）

（1）白色固體甲的成分是BaSO₄（或硫酸鋇）；
（2）碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）白色固體丙中一定含有Mg（OH）₂，對白色固體丙中可能存在的成分，欲確認其是否存在，需補充的操作是取樣，加入過量（或適量、足量）稀鹽酸溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂分析沉淀；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)三個反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷各反應(yīng)的程度分析沉淀的成分設(shè)計實驗驗證可能存在的物質(zhì)；

解答 解：（1）硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此沉淀是硫酸鋇，故填：硫酸鋇（或BaSO₄）；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）根據(jù)圖框，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，而氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，若氯化鋇、碳酸鈉溶液過量，則會生成碳酸鎂沉淀，故對白色固體丙中可能存在的成分，欲確認其是否存在，需補充的操作是取樣，加入過量（或適量、足量）稀鹽酸溶液．
故答案為：
（1）BaSO₄（或硫酸鋇）；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）Mg（OH）₂，取樣，加入過量（或適量、足量）稀鹽酸溶液【或稀硝酸溶液】．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是根據(jù)現(xiàn)象分析反應(yīng)的程度判斷存在物質(zhì)，難度較大．