Question

4．某同學在實驗室測定了一定溫度下幾種溶液的pH，其結果如下表：

溶液	鹽酸	CuCl2溶液	Na2SO4溶液	水	Na2CO3溶液	NaOH溶液
pH	＜7	＜7	=7	=7	＞7	＞7

該同學由此得出的結論正確的是（　�。�

• A． 鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
• B． pH＞7一定是堿的溶液
• C． pH=7一定是鹽溶液
• D． pH＜7可能是堿溶液

Answer 1

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此結合鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行分析判斷即可．

解答 解：A、由幾種溶液的pH表，CuCl₂溶液pH＜7，Na₂CO₃溶液pH＞7，Na₂SO₄溶液pH=7，鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，故選項說法正確；
B、由幾種溶液的pH表，Na₂CO₃溶液、NaOH溶液pH＞7，Na₂CO₃是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，則pH＞7不一定是堿溶液，故選項說法錯誤；
C、由幾種溶液的pH表，Na₂SO₄溶液、水pH=7，水屬于氧化物，不是鹽，則pH=7不一定是鹽溶液，故選項說法錯誤；
D、由幾種溶液的pH表，鹽酸、CuCl₂溶液pH＜7，氯化銅是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，則pH＜7不一定是酸溶液，但是不可能是堿溶液，故選項說法錯誤；
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸堿鹽的特征是正確解題的關鍵．