Question

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填空：
（1）為了驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性，同學(xué)們將潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，鐵釘表面同時(shí)含有氣泡冒出，就此氣泡成分，同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】

同學(xué)	A	B	C	D
對(duì)氣泡成分的猜想	氧氣	二氧化硫	二氧化碳	氫氣

同學(xué)們一致認(rèn)為C同學(xué)的猜想是不合理的，理由是 ．
（3）【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】利用如圖所示的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

①反應(yīng)一段時(shí)間后，A同學(xué)將帶火星的木條放在a處，觀察到 ， 則她的猜想錯(cuò)誤．
②B同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到 ， 則她的猜想也錯(cuò)誤．
③D同學(xué)將圖Ⅰ中的a端導(dǎo)管與圖Ⅱ中的端導(dǎo)管相連，目的是對(duì)其他進(jìn)行 ． 反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃從圖Ⅱ另一端導(dǎo)管出來(lái)的氣體，通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確．
（4）【得出結(jié)論】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)伴隨產(chǎn)生了氫氣．
【討論反思】這幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在安全隱患，理由是 ， 改進(jìn)的方法是 ．
（5）【繼續(xù)追問(wèn)】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么會(huì)伴隨產(chǎn)生氫氣？
【查閱資料】有些鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使鹽溶液不一定呈中性．
【再次猜想】硫酸銅溶液可能顯性．
（6）【驗(yàn)證方案】

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		[再次猜想]是正確的．

【反思與評(píng)價(jià)】同學(xué)們做完以上實(shí)驗(yàn)很有成就感，體驗(yàn)到探究的快樂(lè)，并感慨“科學(xué)探究無(wú)止境”！

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素所以生成物中一定沒(méi)有二氧化碳
（3）帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃,品紅溶液不褪色,c,干燥
（4）該實(shí)驗(yàn)中氫氣屬于可燃性氣體,不純點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸,先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時(shí)間后再點(diǎn)燃鐵和先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時(shí)間后再點(diǎn)燃
（5）酸
（6）向硫酸銅溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅
【解析】解：在金屬活動(dòng)性表中鐵排在銅前面，能置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素所以生成物中一定沒(méi)有二氧化碳；故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素所以生成物中一定沒(méi)有二氧化碳；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，證明不是氧氣，則帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃；故填：帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃；②二氧化硫具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，證明不是二氧化硫，則品紅溶液不褪色；故填：品紅溶液不褪色；③氫氣屬于可燃性氣體，能燃燒，但從圖Ⅰ中制得的氫氣會(huì)帶有水蒸氣，需要干燥，干燥氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，故填：c；干燥；

【討論反思】氫氣屬于可燃性氣體，不純點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，故填：該實(shí)驗(yàn)中氫氣屬于可燃性氣體，不純點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸；先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時(shí)間后再點(diǎn)燃鐵和先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時(shí)間后再點(diǎn)燃；

【再次猜想】鐵與酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；而鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了氫氣，所以溶液呈酸性；故填：酸；

【驗(yàn)證方案】要驗(yàn)證溶液呈酸性，在溶液中滴加石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅，證明溶液顯酸性，故填：向硫酸銅溶液中滴加石蕊試液；溶液變紅；

故答案為：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素所以生成物中一定沒(méi)有二氧化碳；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃；（2）品紅溶液不褪色；（3）c；干燥；

【討論反思】該實(shí)驗(yàn)中氫氣屬于可燃性氣體，不純點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸；先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時(shí)間后再點(diǎn)燃；

【再次猜想】酸；

【驗(yàn)證方案】向硫酸銅溶液中滴加石蕊試液；溶液變紅．

根據(jù)氧氣的檢驗(yàn)方法分析，檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，若復(fù)燃，則證明是氧氣；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變分析。