Question

16．有1.2克鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，充分燃燒后稱得固體總質量為1.5克，根據(jù)質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量為0.3克．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律反應前后物質的總質量不變，故反應前鐵絲的質量和參加反應的氧氣的質量總和等于反應后固體總質量，則可求氧氣的質量．

解答 解：鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
因為反應前鐵絲的質量和參加反應的氧氣的質量總和等于反應后固體總質量，則可求參加反應的氧氣的質量為1.5g-1.2g=0.3g，
故答案為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；0.3．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律以及化學方程式的書寫等即可順利解答．