Question

11．某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是（　�。�

• A． Zn 和Fe
• B． Cu和Mg
• C． Zn和Cu
• D． Mg 和Al

Answer 1

分析 鋅、鐵、鎂、鋁都能夠和稀硫酸反應生成生成鹽和氫氣，銅不能和稀硫酸反應．

解答 解：A、鋅、鐵和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
65                         2        56                        2
由以上關系可知，生成0.2g氫氣時單獨消耗鋅的質量是6.5g，單獨消耗鐵的質量是5.6g，因此6g鋅、鐵合金與稀硫酸反應可能生成0.2 g氫氣；
B、鎂和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                           2
銅不能和稀硫酸反應，由以上關系可知，生成0.2g氫氣時消耗鎂的質量是2.4g，因此6g銅、鎂合金與稀硫酸反應可能生成0.2 g氫氣；
C、鋅和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                         2   
銅不能和稀硫酸反應，由以上關系可知，生成0.2g氫氣時消耗鋅的質量是6.5g，因此6g銅、鋅合金與稀硫酸反應生成氫氣的質量小于0.2g；
D、鎂、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
24                           2        54                                      6
由以上關系可知，生成0.2g氫氣時單獨消耗鎂的質量是2.4g，單獨消耗鋁的質量是1.8g，因此6g鎂、鋁合金與稀硫酸反應生成氫氣的質量大于0.2g．
故選：AB．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．