Question

18．請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕，說明生鐵片的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是BC（填序號(hào)）．
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液      B．Fe、Cu、AgNO₃溶液      C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．
（4）金屬資源是有限的，我們要珍惜和保護(hù)它，有效途徑是防止金屬銹蝕（只寫一點(diǎn)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的特點(diǎn)分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用鋅的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點(diǎn)，驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，一般采取“三取中”的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應(yīng)或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應(yīng)；
（4）可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
$\frac{65}{2}$=$\frac{6.5g}{x}$
x=0.2g
（3）A、由于Ag與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動(dòng)性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；故A不正確；
B、Cu與AgNO₃反應(yīng)證明 Cu比銀活潑，再將Fe放入上一步的硝酸銅溶液中可置換出銅，說明鐵比銅活潑，故B正確；
C、鐵可與硫酸銅反應(yīng)，證明鐵比銅活潑，銀不與硫酸銅反應(yīng)，證明銅比銀活潑，可證明三種金屬的活動(dòng)性，故C正確；
（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費(fèi)的金屬約占$\frac{1}{3}$，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護(hù)金屬資源的有效途徑；有計(jì)劃、合理地開采礦物，否則既浪費(fèi)了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等；
故答案為：（1）生鐵片；（2）0.2；（3）BC；（4）防止金屬銹蝕．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查與金屬有關(guān)的問題，難度不大．