Question

將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應物中碳和氧氣的質量比．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳和氧氣反應產(chǎn)物取決于氧氣量充足和不足兩種情況，故將一定量的碳和氧氣一定條件下發(fā)生反應得到的10克氣體就有兩種可能性：是氧氣和二氧化碳的混合物；是二氧化碳和一氧化碳的混合物．然后根據(jù)化學方程式進行相應的計算．

解答：解：當10克氣體為氧氣和二氧化碳的混合物時，據(jù)題意得二氧化碳的質量為10g-5.6g=4.4g，剩余氧氣的質量為5.6g．
設生成4.4g二氧化碳消耗的氧氣質量為x，碳的質量為y，
  C+O₂

點燃  .

CO₂
  12 32     44
  y  x     4.4g
   

y

12

=

32

x

=

44

4.4g

  解得：x=3.2g   y=1.2g 
   故反應前碳的質量為1.2g，反應前氧氣的質量為3.2g+5.6g=8.8g，質量比是：1.2g：8.8g=3：22；
當10克氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合物時，其中二氧化碳的質量為10g-5.6g=4.4g，一氧化碳的質量為5.6g，此時，碳和氧氣反應生成的產(chǎn)物為一氧化碳和二氧化碳的混合物，4.4g二氧化碳中碳原子質量為：4.4g×

12

44

=1.2g，氧原子質量為：4.4g×

32

44

=3.2g；5.6g一氧化碳中碳原子質量為：5.6g×

12

28

=2.4g，氧原子質量為：5.6g×

16

28

=3.2g，根據(jù)原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部來自反應前的碳單質，故碳的質量為1.2g+2.4g=3.6g，一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部來自反應前的氧氣，故氧氣的質量為3.2g+3.2g=6.4g，質量比是3.2g：6.4g=1：2．
答：反應物中碳和氧氣的質量比為：3：22或1：2．

點評：本題主要考查碳單質和氧氣的反應情況，氧氣量充足和不足會導致產(chǎn)物有所不同是解題的關鍵所在．