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把含有少量CuO的Fe粉加入鹽酸中,反應(yīng)完成后,有鐵粉剩余,過濾后濾液中一定有 ,濾紙上一定有 .
考點:酸的化學(xué)性質(zhì)
專題:常見的酸 酸的通性
分析:因為鐵的活動性在鐵前且比銅的活動性強(qiáng),根據(jù)題意由于鐵能與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應(yīng),所以當(dāng)鐵有剩余時,溶液中一定不會含有氯化銅與鹽酸.
解答:解:氧化銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,根據(jù)金屬的活動性順序鐵>氫>銅,可知鐵與鹽酸及氯化銅均能發(fā)生反應(yīng),因此,當(dāng)鐵有剩余時,溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反應(yīng),溶液中只含有氯化亞鐵.所以過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有氯化亞鐵,過濾時濾渣含有置換出的銅與剩余的鐵.
故答案為:FeCl2;Cu、Fe
點評:利用金屬的活動性分析溶液中所發(fā)生的反應(yīng),在解答時要注意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時,只能生成硫酸亞鐵.
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