Question

某生為了驗證質量守恒定律，設計并完成了如下實驗方案．請你幫他完成下面實驗，并填寫下列空白．
（1）實驗目的：驗證質量守恒定律．
（2）實驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、

 

、

 

、托盤天平．
（3）在100毫升燒杯中加入30毫升硫酸銅溶液，將鐵釘打磨干凈，與盛有溶液的燒杯一起稱量，質量記為m₁．
（4）將鐵釘放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（5）待反應結束后，將盛有溶液和鐵釘?shù)臒�杯放在托盤天平上稱量，質量記為m₂，則m₁

 

m₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（6）反應化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答：解：（2）實驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、燒杯、砂紙和托盤天平．
故填：燒杯；砂紙．
（4）將鐵釘放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質．
故填：鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質．
（5）因為參加反應的鐵和硫酸銅的質量等于反應生成的硫酸亞鐵和銅的質量，所以待反應結束后，將盛有溶液和鐵釘?shù)臒�杯放在托盤天平上稱量，質量記為m₂，則m₁=m₂．
故填：=．
（6）鐵和硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．