Question

16．如圖，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大．請依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是（至少答出兩種物質(zhì)）鋅粒和石灰石．
（2）請根據(jù)以上信息，自編一道根據(jù)化學(xué)方程式的計算題目，并規(guī)范解答．
題目：多少克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣？．
解答過程：解：設(shè)生成0.2克氫氣所需鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g
答：生成0.2克氫氣所需鋅的質(zhì)量為6.5g．
（3）請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法，證明制得氣體的密度比空氣大還是�。畬⑹⒂蟹磻�(yīng)生成氣體的氣球，置于空氣中，氣球上浮證明氣體的密度比空氣小，氣球下沉證明氣體的密度比空氣大．

Answer 1

分析 根據(jù)題干信息可以知道試管內(nèi)產(chǎn)生了氣泡且球脹大，所以可以判斷加入的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了氣體，在編制題目是用上圖片中所給的信息．并且在編制時，因要寫計算過程，所以編制的題目一定自己能很簡單的做出來．

解答 解：（1）能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有活潑金屬例如鐵、鋅等，再者就是碳酸鹽例如碳酸鈣等；
（2）自編題型：多少克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣？
解：設(shè)生成0.2克氫氣所需鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g
答：生成0.2克氫氣所需鋅的質(zhì)量為6.5g．
（3）若證明所收集的氣體的密度，可以直接將氣球放在空氣中，觀察是上浮還是下沉即可．
故答案為：
（1）鋅粒和石灰石；
（2）多少克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣？
解：設(shè)生成0.2克氫氣所需鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g
答：生成0.2克氫氣所需鋅的質(zhì)量為6.5g．
（3）將盛有反應(yīng)生成氣體的氣球，置于空氣中，氣球上浮證明氣體的密度比空氣小，氣球下沉證明氣體的密度比空氣大．

點(diǎn)評 熟練掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，知道常見的能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有活潑金屬和碳酸鹽，掌握將氣體的密度與空氣的密度進(jìn)行比較的方法．